實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:_百度知道
實驗室可由(you)軟錳(meng)礦(主(zhu)要成分為MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如下(xia):軟錳(meng)礦與過(guo)量(liang)固體KOH和KClO3在高溫下(xia)反應,生成錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解(jie),濾(lv)(lv)去(qu)殘渣,濾(lv)(lv)液酸(suan)化(hua)后(hou),K2M。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
[圖文]據(ju)魔(mo)方格專家權威分(fen)析(xi),試題“實(shi)驗(yan)室可由軟(ruan)錳礦(主要成分(fen)為MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如下:軟(ruan)錳礦與..”主要考查你(ni)對其他(ta)物(wu)質的制(zhi)備(硫酸銅晶體、鐵(tie)紅等),氧化還原。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗(yan)室可由軟(ruan)錳(meng)礦(主(zhu)要成分為MnO2)制(zhi)備(bei)KmnO4,方法如下:軟(ruan)錳(meng)礦與過量固體KOH和KclO3在高(gao)溫下反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用(yong)水(shui)溶(rong)解(jie),濾(lv)去殘(can)渣,濾(lv)液(ye)酸化后(hou),。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室可由(you)軟(ruan)錳(meng)礦(主要成分為MnO2)制(zhi)備KMnO4方法如下:軟(ruan)錳(meng)礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反(fan)應,生(sheng)成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解(jie)濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后,K2MnO。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與
實驗室可(ke)有(you)軟錳(meng)礦(kuang)(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下:軟錳(meng)礦(kuang)與過(guo)量固體KOH和KClO3在高(gao)溫下反應(ying),生成(cheng)錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解(jie),濾去殘(can)渣,濾液酸化后,。
化學方程式書寫的基本方法_百度文庫
據魔方(fang)格(ge)專家權威(wei)分(fen)析,試題“實驗(yan)室可(ke)由軟錳(meng)礦(主(zhu)要(yao)成分(fen)為MnO2制備KMnO4,方(fang)法(fa)如下(xia):軟錳(meng)礦與過..”主(zhu)要(yao)考查你對金(jin)屬、非(fei)金(jin)屬的有(you)關計算,61.其(qi)它金(jin)屬及化合物。
實驗室可有軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實(shi)驗室可由軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下(xia):軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)與過量固體KOH和(he)KClO3在高(gao)溫下(xia)反應,生成錳(meng)酸鉀(jia)(K2MnO4)和(he)KCl:用水溶解,濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后,K。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實(shi)驗室(shi)可用軟(ruan)錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其部分流程如下(xia)不可能有Mn(HCO3)2,因為Mn2+、HCO3-雙水解(jie)而不能存(cun)在并且通入CO2后的溶液中,不含Mn2+。
化學_百度文庫
實驗(yan)室可由軟錳(meng)礦(主要(yao)成分為(wei)MnO2)制備(bei)KMnO4,方法如下(xia)(xia):軟錳(meng)礦和(he)過量(liang)的固(gu)體KOH和(he)KClO3在高溫(wen)下(xia)(xia)反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl;用水溶解,濾(lv)去殘(can)渣(zha),濾(lv)液酸化(hua)后,。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
(2008年全國高考理綜(zong)I卷(juan)-26)實(shi)驗室可由軟(ruan)錳(meng)礦(主要成(cheng)分為MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如(ru)下:軟(ruan)錳(meng)礦與過量固(gu)體KOH和KClO3在高溫下反應,生成(cheng)錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
(12分)實驗(yan)室可由軟錳(meng)(meng)礦(主要成(cheng)分為MnO2)制備(bei)KMnO4,方法如下(xia):軟錳(meng)(meng)礦與過(guo)量(liang)固體(ti)KOH和KClO3在(zai)高溫下(xia)反應,生(sheng)成(cheng)錳(meng)(meng)酸鉀(K2MnO。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
摘(zhai)要(yao):正[試題(ti)]實驗室可由軟錳礦(kuang)(主要(yao)成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下:軟錳礦(kuang)與過量固體KOH和KCIO3高(gao)溫(wen)下反應,生(sheng)成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水(shui)溶解,濾去殘渣。
(08年全國卷Ⅰ)(16分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4
25.(2008年全國(guo)I)(16分)實驗室可由軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(kuang)(主要(yao)成(cheng)分為MnO2)制(zhi)備KmnO4,方法如下(xia):軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(kuang)與過量固體KOH和KclO3在(zai)高溫下(xia)反應,生成(cheng)錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用-。
用電荷守恒定律配平化學式(詳細點要多個例子)-已解決-搜搜
實驗室可由軟錳(meng)礦(主(zhu)要成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法(fa)如下:軟錳(meng)礦與過量固體(ti)KOH和(he)(he)KClO3在高(gao)溫下反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和(he)(he)KCl;用水溶(rong)解,濾去殘渣(zha),濾液酸化后(hou),。
2008年_高考_理綜試題及答案_全國卷1_百度文庫
[圖文]26.實驗室可由(you)軟錳礦(主(zhu)要成分為MnO2)制備KMnO4方(fang)法如(ru)下:軟錳礦與過量固體(ti)KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶(rong)解濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后,。
實驗室可由軟錳鐵(主要成分是MnO2)制備KMnO4,方法如下_百度知道
81.實(shi)驗(yan)室可(ke)由(you)軟錳礦(主(zhu)要(yao)成分為(wei)Mn2制備(bei)Mn4,方法如下:軟錳礦與過量固(gu)體H和l3在高溫下反應,生成錳酸鉀(2Mn4)和l;用水(shui)溶解,濾去(qu)殘渣(zha),濾液(ye)酸化后(hou),2Mn4轉變為(wei)Mn2。
1.3氧化還原反應2_百度文庫
26.(16分(fen)(fen))實驗室(shi)可由軟錳(meng)礦(主要成分(fen)(fen)為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下:軟錳(meng)礦與過(guo)量固(gu)體(ti)KOH和(he)KclO3在高溫下反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl:用(yong)水溶解,濾去(qu)殘渣,。
高中化學題,(復雜)_百度知道
18、2008I實驗室可由(you)軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(kuang)(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制備(bei)KMnO4,方(fang)法如下:軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(kuang)與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成(cheng)錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去。
化學作業_百度文庫
8.[金華一(yi)中2011—2012學年高(gao)三次](12分)實驗室(shi)可由軟(ruan)錳礦(kuang)(主(zhu)要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法(fa)如下:軟(ruan)錳礦(kuang)與(yu)過量固體KOH和KClO3在高(gao)溫下反應,生成(cheng)錳酸鉀(jia)(。
關于氧化還原反應的化學題_百度知道
7.實(shi)驗室可由(you)軟(ruan)錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為MnO2)制備KmnO4,方法如(ru)下(xia)(xia):軟(ruan)錳礦(kuang)與過量固體KOH和KclO3在高溫下(xia)(xia)反應,生成(cheng)錳酸鉀(jia)(K2MnO4)和KCl:用水(shui)溶解,濾去殘(can)渣(zha),濾液酸化后(hou)。
高考答題秘訣及評分細則
(2013普陀區二(er)模)實驗(yan)室(shi)可由軟(ruan)錳(meng)(meng)礦(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法(fa)如(ru)下:高溫(wen)下使軟(ruan)錳(meng)(meng)礦與過量KOH(s)和(he)KClO3(s)反應,生(sheng)成(cheng)K2MnO4(錳(meng)(meng)酸(suan)鉀)和(he)KCl;。
(12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2-中小學題庫
11實驗室可(ke)由軟錳(meng)礦(主要(yao)成分為MnO2)制備(bei)KmnO4,方法如(ru)下:軟錳(meng)礦與過(guo)量固體KOH和KclO3在高溫下反應(ying),生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解(jie),濾去(qu)殘渣,濾液酸化后,。
2008年高考理綜(湖北卷)26題的感想-《化學教學》2008年12期
實驗室可由軟錳(meng)礦(主要(yao)成分為Mn02)制備KMn04,方法如(ru)下:軟錳(meng)礦與過量固體KOH和KClo3在高溫下反(fan)應,生(sheng)成錳(meng)酸鉀(K2Mn04)和KCL:用水溶(rong)解(jie),濾去殘渣,濾液(ye)酸化后,。
[免費]江蘇省2004-2008高考真題化學專題匯編訓練(21套)-淘題_天
1774年,瑞典化學家(jia)舍(she)勒(le)在研(yan)究軟錳(meng)礦(kuang)(主要(yao)成分是MnO(1)舍(she)勒(le)發現氯(lv)氣(qi)的方法今還是實驗室制取氯(lv)氣(qi)的主要(yao)(3)如果需要(yao)獲得(de)干(gan)燥(zao)的氯(lv)氣(qi),可選用的干(gan)燥(zao)劑(ji)是。
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6.(湖(hu)南師大(da)附中09學年高(gao)三上(shang)期次(ci)月考)(12分)實(shi)驗室可由軟(ruan)錳(meng)礦(主要成分為MnO2制(zhi)備KMnO4,方法如下:軟(ruan)錳(meng)礦與過量固體(ti)KOH和KClO3在(zai)高(gao)溫下反應,生成。
2008年全國高考理綜Ⅰ化學試題及答案
(2008年全國高考(kao)理綜I卷-26)實驗(yan)室可由軟錳(meng)礦(主(zhu)要成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法(fa)如下:軟錳(meng)礦與過量固體(ti)KOH和KClO3在高溫下反應(ying),生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水。
2011屆高考化學輪氧化還原反應專題復習試題03
A.NO+HNO3N2O3+H2OB.NH3+NOHNO2+H2OC.N2O4+H2OHNO3+HNO2三(san)、實(shi)驗(yan)題(8分)19.實(shi)驗(yan)室可由軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)主要成份為MnO2制(zhi)備KMnO4,方(fang)法如下:軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)與過量。